Corrigé 7 - Identifier une espèce amphotère

Q1. Une base de Brönsted (ou "au sens de Brönsted") est une espèce chimique dont l’entité est susceptible de capter (accepter) au moins un ion hydrogène `"H"^+` (parfois appelé proton).

Remarque : pour rappel, les bases de Brönsted à connaître (nom et formule chimique) sont : l'ion hydroxyde `"OH"^-` ; l'eau `"H"_2"O"` ; l'ion hydrogénocarbonate `"HCO"_3^-` ; l'ion carbonate `"CO"_3^{2-}`; les ions carboxylate `"R"-"CO"_2^-` ; les amines `"RR"_1"R"_2"N"` ; l'ammoniaque `"NH"_3`_.

Q2. Le schéma de Lewis de l'acide oxalique est :

Remarque : l'acide oxalique possède deux fonctions acide carboxylique, donc la possibilité de céder jusqu'à deux ions hydrogène ; on dit que l'acide oxalique est un "diacide".

Q3. On peut proposer les deux demi-équations acide-base suivantes : `"C"_2"H"_2"O"_2("aq")="C"_2"HO"_2^{-}"(aq)" + "H"^+` et `"C"_2"HO"_2^{-}("aq")="C"_2"O"_2^{2-}("aq") + "H"^+`.

Les deux couples acide-base sont donc `"C"_2"H"_2"O"_2"/C"_2"HO"_2^-` et `"C"_2"HO"_2^{-}"/C"_2"O"_2^{2-}`. On remarque que `"C"_2"HO"_2^-` est la base du premier couple et l'acide du second ; c'est donc une espèce amphotère (un ampholyte).